П
Просто мама
⚪
Поднял я тут свой архивчик тетрадок, которые пока еще не оказались на помойке и вот вам задачи, что были на экзамене в билетах, когда я поступал. Эти задачи с решениями мне дала моя репетиторша за неделю до начала экзамена. Стоит отметить, что в моих рукописях некоторые понятия в задачах «зашифрованы» всякими символами и сокращениями, которые я могу в настоящее время попутать. Извините, конечно, но времени прошло уже почти четыре года! Где я неуверен, буду давать свои примечания в скобках, они будут написаны курсивом
Итак, вот они, вожделенные супер-задачи. У меня к ним ко всем есть решения, но их набирать не охота… Сами мозгами попробуйте поскрипеть. Но в можете обратиться ко мне, возможно, я помогу и вышлю Вам сканы своей тетради.
Железную пластинку массой 8 г некоторое время выдерживали в растворе массой 250 г с процентным содержанием (написана греческая буква омега – та, что на «w» похожа) сульфата меди II (CuSO4), после чего масса пластинки составила 8,77 г. Определить процентное содержание сульфата меди. Ответ – 8,867%
В 400 г воды растворили 46,8 г NaCl. Через раствор пропустили электрический ток и собрали 2,24 л Cl2 (н.у.). Определить процентное содержание поваренной соли после электролиза. Ответ – 8,2%
При электролизе 2 л водного раствора сульфата натрия с процентным содержанием соли равным 4% (плотность = 1,025 (наименования нету, звиняйте)) на нерастворимом аноде выделилось 448 л газа (н.у.). Определить процентное содержание сульфата натрия в растворе после электролиза. Ответ – 6,165%
При обработке 19 г смеси карбоната натрия (Na2CO3) и гидрокарбоната натрия (NaHCO3) соляной кислотой выделилось 5,06 л газа (при температуре 27 градусов по Цельсию, давление = 740 мм рт ст). Сколько моль исходных солей было? Ответ – по 0,1 моль.
При нагревании смеси нитрата натрия (NaNO3) с NH4NO2 (Как называется уже не помню, нитрит аммония, что ли? Кстати, ориентируйтесь на химические формулы, нежели на их «словесные» названия, т.к. в тетрадке у меня написано все именно формулами.) массой 46,8 г выделилась газовая смесь объемом 8,96 л (при температуре 54,6 С, давлении 1,2 атм). Определить процентное содержание нитрата натрия (NaNO3) в исходной смеси. Ответ – 72,6%
При погружении в раствор медного купороса кадмиевой пластинки, масса её (пластинки) уменьшилась на 3 г. Определите сколько кадмия перешло в раствор. Ответ – 7 г
В раствор, содержащий 8,32 г сульфата кадмия II (CdSO4) погрузили цинковую пластинку. После полного выделения кадмия масса пластинки увеличилась на 2,25%. Определить массу цинковой пластинки. Ответ – 80 г
>>> Вот еще какие-то задачи, но это, кажется, не те, что были на экзамене…Это так… Для тренировки <<<
Из 500 г 40% раствора FeSO4 при охлаждении выпало 100 г его кристаллогидрата. Каково процентное содержание кристаллогидрата в получившимся растворе? Ответ – 36,3%
Электролиз 400 г 8,5% раствора AgNO3 продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 25 г. Вычислить процентное содержание соединения в растворе, полученном после окончания электролиза. Определите массы веществ, выделенные на инертных электродах. Ответ – Катод: 21,6 г Ag и 0,2 г H2; анод – 3,2 (или 3,0 – очень неразборчиво написано). w(HNO3)=3,36%
Имеется 10 л (н.у.) смеси H2CO и H2 (D по воздуху = 0,793). К продукту, полученному с количественным выходом в результате пропускания этой смеси над катализатором, добавили 4,6 г Na. Вычислить V (объем, стало быть), выделившегося газа. Ответ – 1,24 л
При сжигании образца азотсодержащего гетероциклического соединения, не содержащего заместителей в кольце, образовалось 1,2 л CO2, 0,8 л H2O газообразной и 0,4 л N2. Определить молекулярную формулу. Ответ – C3H4N2
При сжигании органического вещества (углеводорода), имеющего один азотсодержащий радикал в кольце, образовалось 0,18 моль CO2, 0,105 моль H2O, 0,015 моль N2. Определить молекулярную формулу. Ответ – C6H7N
Через раствор с процентным содержанием HCL 5% пропустили смесь H2 и HCl, получив раствор с w НСl = 25%. Определить объем пропущенной смеси, если D H2 = 9,625 (D - это, кажется, плотность паров по какому-либо другому газу. В данном случае по водороду.). Ответ – 32,3 л
Итак, вот они, вожделенные супер-задачи. У меня к ним ко всем есть решения, но их набирать не охота… Сами мозгами попробуйте поскрипеть. Но в можете обратиться ко мне, возможно, я помогу и вышлю Вам сканы своей тетради.
Железную пластинку массой 8 г некоторое время выдерживали в растворе массой 250 г с процентным содержанием (написана греческая буква омега – та, что на «w» похожа) сульфата меди II (CuSO4), после чего масса пластинки составила 8,77 г. Определить процентное содержание сульфата меди. Ответ – 8,867%
В 400 г воды растворили 46,8 г NaCl. Через раствор пропустили электрический ток и собрали 2,24 л Cl2 (н.у.). Определить процентное содержание поваренной соли после электролиза. Ответ – 8,2%
При электролизе 2 л водного раствора сульфата натрия с процентным содержанием соли равным 4% (плотность = 1,025 (наименования нету, звиняйте)) на нерастворимом аноде выделилось 448 л газа (н.у.). Определить процентное содержание сульфата натрия в растворе после электролиза. Ответ – 6,165%
При обработке 19 г смеси карбоната натрия (Na2CO3) и гидрокарбоната натрия (NaHCO3) соляной кислотой выделилось 5,06 л газа (при температуре 27 градусов по Цельсию, давление = 740 мм рт ст). Сколько моль исходных солей было? Ответ – по 0,1 моль.
При нагревании смеси нитрата натрия (NaNO3) с NH4NO2 (Как называется уже не помню, нитрит аммония, что ли? Кстати, ориентируйтесь на химические формулы, нежели на их «словесные» названия, т.к. в тетрадке у меня написано все именно формулами.) массой 46,8 г выделилась газовая смесь объемом 8,96 л (при температуре 54,6 С, давлении 1,2 атм). Определить процентное содержание нитрата натрия (NaNO3) в исходной смеси. Ответ – 72,6%
При погружении в раствор медного купороса кадмиевой пластинки, масса её (пластинки) уменьшилась на 3 г. Определите сколько кадмия перешло в раствор. Ответ – 7 г
В раствор, содержащий 8,32 г сульфата кадмия II (CdSO4) погрузили цинковую пластинку. После полного выделения кадмия масса пластинки увеличилась на 2,25%. Определить массу цинковой пластинки. Ответ – 80 г
>>> Вот еще какие-то задачи, но это, кажется, не те, что были на экзамене…Это так… Для тренировки <<<
Из 500 г 40% раствора FeSO4 при охлаждении выпало 100 г его кристаллогидрата. Каково процентное содержание кристаллогидрата в получившимся растворе? Ответ – 36,3%
Электролиз 400 г 8,5% раствора AgNO3 продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 25 г. Вычислить процентное содержание соединения в растворе, полученном после окончания электролиза. Определите массы веществ, выделенные на инертных электродах. Ответ – Катод: 21,6 г Ag и 0,2 г H2; анод – 3,2 (или 3,0 – очень неразборчиво написано). w(HNO3)=3,36%
Имеется 10 л (н.у.) смеси H2CO и H2 (D по воздуху = 0,793). К продукту, полученному с количественным выходом в результате пропускания этой смеси над катализатором, добавили 4,6 г Na. Вычислить V (объем, стало быть), выделившегося газа. Ответ – 1,24 л
При сжигании образца азотсодержащего гетероциклического соединения, не содержащего заместителей в кольце, образовалось 1,2 л CO2, 0,8 л H2O газообразной и 0,4 л N2. Определить молекулярную формулу. Ответ – C3H4N2
При сжигании органического вещества (углеводорода), имеющего один азотсодержащий радикал в кольце, образовалось 0,18 моль CO2, 0,105 моль H2O, 0,015 моль N2. Определить молекулярную формулу. Ответ – C6H7N
Через раствор с процентным содержанием HCL 5% пропустили смесь H2 и HCl, получив раствор с w НСl = 25%. Определить объем пропущенной смеси, если D H2 = 9,625 (D - это, кажется, плотность паров по какому-либо другому газу. В данном случае по водороду.). Ответ – 32,3 л
